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已知298K时:反应Ⅰ:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484.0kJ•mol-1反应Ⅱ:CO(g)+1/2O2(g)⇌CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1(1)298K时,将amolCO2与bmolH2混合气体充入容积为1L的密闭容
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已知298K时: 反应Ⅰ:2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)△H=-484.0kJ•mol -1 反应Ⅱ:CO(g)+1/2O 2 (g)⇌CO 2 (g)△H=-283.0kJ•mol -1 (1)298K时,将amolCO 2 与bmolH 2 混合气体充入容积为1L的密闭容器中,2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为cmol•L -1 .则: ①v(H 2 )=______. ②CO 2 与H 2 发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为______.若不同温度下发生上述反应,其化学平衡常数K(700℃)______K(830℃)(填写“<”、“>”或“=”) (2)向容积为1L的密闭容器中加入0.050molCO和0.025molO 2 ,在一定温度下发生反应Ⅱ,达平衡后测得c(CO 2 )=0.040mol•L -1 .则:①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是______(填写序号). a.v(CO 2 )=2v(O 2 )b.容器内压强保持不变 c.v 逆 (CO)=2v 正 (O 2 )d.容器内气体的密度保持不变 ②该温度条件下,反应Ⅱ的化学平衡常数K=______. ③某温度下,CO的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图所示. 平衡状态由a变到b时,平衡常数K(a)______K(b)(填“>”、“<”或“=”). |
▼优质解答
答案和解析
(1)已知298K时: 反应Ⅰ:2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)△H=-484.0kJ•mol -1 反应Ⅱ:CO(g)+1/2O 2 (g)⇌CO 2 (g)△H=-283.0kJ•mol -1 利用盖斯定律将Ⅰ×
①v(H 2 )=v(CO)=
故答案为:
②由以上分析可知,CO 2 与H 2 发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为CO 2 (g)+H 2 (g)⇌CO(g)+H 2 O(g)△H=+41.0kJ•mol -1 ,因正反应吸热,则升高温度平衡向正方向移动,平衡常数增大, 故答案为:CO 2 (g)+H 2 (g)⇌CO(g)+H 2 O(g)△H=+41.0kJ•mol -1 ;<; (2)①对于CO(g)+1/2O 2 (g)⇌CO 2 (g)△H=-283.0kJ•mol -1 , a.无论是否达到平衡状态都存在v(CO 2 )=2v(O 2 ),故a错误; b.由于反应前后气体的物质的量不等,则容器内压强保持不变,可说明达到平衡状态,故b正确; c.v 逆 (CO)=2v 正 (O 2 ),可说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故c正确; d.无论是否达到平衡状态,容器内气体的密度保持不变,故d错误. 故答案为:bc; ②CO(g)+
开始(mol/L):0.05 0.025 0 转化(mol/L):0.04 0.02 0.04 平衡(mol/L):0.01 0.005 0.04 则k=
故答案为:56.56; ③平衡常数只是温度的函数,与压强无关,平衡常数不变,故答案为:=. |
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