科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的.已知在25℃、1×105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol-1和283.0KJ•mol-1，下列说法或方程式正确的

Question

科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的.已知在25℃、1×10⁵ Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol^-1和283.0KJ•mol^-1，下列说法或方程式正确的是（　　）
A. 在相同条件下：2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
B. 1mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0kJ
C. 在相同条件下：C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）；△H=-172.5kJ•mol^-1
D. 若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

Answer 1

A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol^-1和283.0KJ•mol^-1，
石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1，
即2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ•mol^-1，A错误；
B、1mol石墨不完全燃烧生成CO₂和CO，无法计算生成CO₂和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；
C、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol^-11，故C错误；
D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D正确．