已知：25℃、101kPa时，C（s）和CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol．则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=（）A．+663.5kJ/molB．+3081kJ/m

Question

已知：25℃、101kPa时，C（s）和CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol．则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=（　　）

A．+663.5kJ/mol
B．+3081kJ/mol
C．-1641.0kJ/mol
D．-2507.0kJ/mol

Answer 1

25℃、101kPa下，C（s）和CO（g）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、283kJ/•mol，
则：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol  ①，
CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol  ②，
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol   ③，
根据盖斯定律，[①×3-②×3]×2-③×2得：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），则△H=[3×（-393.5kJ/mol）-3×（-283kJ/mol）]×2-2×489.0kJ/mol=-1641.0kJ/mol，
故选C．