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已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1CO(g)+12O2(g)═CO2(g);△H=-282.9kJ•mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的
题目详情
已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1 CO(g)+
O2(g)═CO2(g);△H=-282.9kJ•mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
D. 2:3
1 |
2 |
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
D. 2:3
▼优质解答
答案和解析
水的物质的量为
=0.2mol,由2H2+O2═2H2O可知,n(H2)=n(H2O)=0.2mol,由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ,
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ,
设混合气体中CO的物质的量为x,则
CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
1 283KJ
x 56.58KJ
=
,解得x=0.2mol,即n(CO)=0.20mol,
原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol,H2和CO的物质的量之比为1:1,
故选C.
3.6g |
18g/mol |
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ,
设混合气体中CO的物质的量为x,则
CO(g)+
1 |
2 |
1 283KJ
x 56.58KJ
1 |
x |
283 |
56.58 |
原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol,H2和CO的物质的量之比为1:1,
故选C.
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