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某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示:下列说法正确的是()初始2min4min6minc(A)(mol/L)1.451.281.001.00c(B)(mol/L)0.380.721.281.28c(C)
题目详情
某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示:下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为A=2B+C
B.4min末A的转化率约为31%
C.4~6min时,反应停止了
D.正反应是吸热反应
| 初始 | 2min | 4min | 6min | |
| c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
| c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
| c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
A.该反应的化学方程式为A=2B+C
B.4min末A的转化率约为31%
C.4~6min时,反应停止了
D.正反应是吸热反应
▼优质解答
答案和解析
A.由表格中的数据可知,A减少,B、C增加,则A为反应物,B、C为生成物,浓度变化量之比为(1.45-1.28):(0.72-0.38):(0.18-0.095)=2:4:1,反应速率之比等于化学计量数之比,该反应为2A⇌4B+C,故A错误;
B.4 min末A的转化率为
×100%=31%,故B正确;
C.4min达到化学平衡状态,4--6min时,反应没有停止,为动态平衡,故C错误;
D.由表格中的数据分析判断随着反应的进行,反应物浓度在减小而速率在增大,所以是放热反应,故D错误;
故选B.
B.4 min末A的转化率为
| 1.45mol/L−1.0mol/L |
| 1.45mol/L |
C.4min达到化学平衡状态,4--6min时,反应没有停止,为动态平衡,故C错误;
D.由表格中的数据分析判断随着反应的进行,反应物浓度在减小而速率在增大,所以是放热反应,故D错误;
故选B.
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