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在101kPa和25℃时，有反应的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是：[]A．H2燃烧生成1molH2O(g)
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| 在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式 H 2 (g) + 1/2O 2 (g) =H 2 O(g) △H=-241.8 kJ/mol H 2 (g) + 1/2O 2 (g) =H 2 O(1) △H=-285.8 kJ/mol |
| 下列说法中错误的是： |
| [ ] |
| A．H 2 燃烧生成1mol H 2 O(g)时，放出241.8kJ的热量 B．H 2 的燃烧热为285.8kJ C．O 2 前面的1/2表示参加反应的O 2 的物质的量 D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |
▼优质解答
答案和解析
| B |
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