某小组的甲、乙、丙三位同学分别用4g硫在不同质量的氧气中燃烧，实验结果记录如下：（单位：克）甲乙丙所用氧气质量246产生二氧化硫质量48m（1）m的数值应为多少？（2）以上甲、乙、

Question

某小组的甲、乙、丙三位同学分别用4g硫在不同质量的氧气中燃烧，实验结果记录如下：（单位：克）

	甲	乙	丙
所用氧气质量	2	4	6
产生二氧化硫质量	4	8	m

（1）m的数值应为多少？
（2）以上甲、乙、丙的实验哪些符合质量守恒定律？
（3）以上哪次实验中硫和氧气恰好完全反应？

Answer 1

依据S+O₂(点燃.)/()SO₂可知反应时硫与氧的质量比：32：16×2=1：1，
甲：4g硫与2g氧气反应时硫有剩余，剩余2g，生成4g二氧化硫，符合质量守恒定律；
乙：4g硫与4g氧气恰好反应，生成8g二氧化硫，符合质量守恒定律；
丙：4g硫与6g氧气反应氧气剩余2g，生成8g二氧化硫，符合质量守恒定律，m的值为8．
故答案为：（1）8；
（2）甲、乙、丙的实验都符合质量守恒定律；
（3）乙．