硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，式量248）俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂．实验室模拟工业制备硫

Question

硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O，式量248）俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂．实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题．
亚硫酸钠法：Na₂SO₃+S+5H₂O=Na₂S₂O₃•5H₂O，简易实验流程如下：

（1）硫粉用乙醇润湿的目的是___．
（2）操作中不能将溶液蒸发至干的原因是___．
（3）所得粗产品一般通过___方法提纯．
硫化碱法：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，主要实验装置如下：

（4）装置C的作用是___．
（5）为充分利用SO₂，对装置B进行改进（如上右图所示）：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO₂，未反应的SO₂被收集到气囊f中．待f收集到较多气体时（假定此时装置A中反应已停止），关闭旋塞___，打开旋塞___，轻轻挤压f，使SO₂缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO₂又被收集在气囊g中．再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应．
（6）为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度．某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：

滴定次数	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液（mL）	19.98	21.18	20.02

①该产品的纯度是___．
②可能造成实验结果偏低的有___（填编号）．
A．锥形瓶用蒸馏水润洗        
B．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
C．滴定终点时俯视读数        
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失．

Answer 1

（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇润湿，有利于硫粉与亚硫酸钠溶液充分接触，加快反应速率；
故答案为：有利于硫粉与亚硫酸钠溶液充分接触，加快反应速率；
（2）已知硫代硫酸钠晶体加热易分解，故蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解，所以从硫代硫酸钠溶液中分离溶质时不能将溶液蒸发至干；
故答案为：蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；
（3）硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，降低温度，采用重结晶法制取粗产品；
故答案为：重结晶；
（4）装置C主要是尾气处理，吸收反应生成的CO₂和多余的SO₂，防止污染大气，
故答案为：吸收反应生成的CO₂和多余的SO₂，防止污染大气；
（5）关闭旋塞a，打开旋塞c，轻轻挤压f，使SO₂缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO₂又被收集在气囊g中；
故答案为：a；c；
（6）在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol•L^-1KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，
则可得关系式：IO₃^-～6S₂O₃^2-，
             1mol  6mol
0.025L×0.0lmol•L^-1 n（S₂O₃^2-）
则n（S₂O₃^2-）=0.0015mol，
第三次实验的数据误差较大，舍去，
所以250mL硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为0.0015mol×(250)/((1)/(2)(19.98+20.02))=0.01875mol，
则硫代硫酸钠的质量为0.01875mol×248g/mol=4.65g，
则该产品的纯度是(4.65g)/(5.0g)×100%=93%；
A．锥形瓶用蒸馏水润洗，对实验结果没影响，纯度不变，故A不选；
B．滴定管末用Na₂S₂O₃溶液润洗，则Na₂S₂O₃溶液会被稀释，所以测出硫代硫酸钠的质量偏小，故纯度偏小，故B选；
C．滴定终点时俯视读数，使Na₂S₂O₃溶液体积偏小，计算出的硫代硫酸钠的质量偏大，故纯度偏大，故C不选；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，使读出的Na₂S₂O₃的体积变大，计算出原溶液中的硫代硫酸钠的质量偏小，则纯度偏小，故D选．
故答案为：93%；BD．