大学化学无机化学离子浓度在0.3mol/L的HCL溶液中,通入H2S至饱和（此时H2S浓度为0.1mol/L）,求此溶液的PH值和S2-离子的浓度.

Question

大学化学无机化学离子浓度
在0.3mol/L的HCL溶液中,通入H2S至饱和（此时H2S浓度为0.1mol/L）,求此溶液的PH值和S2-离子的浓度.

Answer 1

白眼~HCl为强酸,H2S为弱酸,因此H2S电离对[H+]的贡献【可以忽略不计】.所以[H+]=0.3mol/L,pH=-lg0.3=0.52
[H+]^2 × [S2-]/[H2S]=Ka1×Ka2
[H+]=0.3mol/L已求得.[H2S]=0.1mol/L由题干提供.Ka1和Ka2为H2S的一、二级电离常数,这个题目肯定会给你提供的,这里我就不去查了.
[S2-]=0.1×Ka1×Ka2/0.3^2=(10/9)Ka1Ka2
电离常数你自己代进去算吧.