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1、在273K和101kPa的条件下,将1g氢气、1.4g氮气和1.6g氧气混合,该混合气体的体积是（）2、50ml氯化钡溶液中所含有的氯离子可被20ml0.5mol/L硝酸银全部沉淀,则原溶液中钡离子的物质的量的浓度是
题目详情
1、在273K和101kPa的条件下,将1g氢气、1.4g氮气和1.6g氧气混合,该混合气体的体积是（）
2、50ml氯化钡溶液中所含有的氯离子可被20ml 0.5mol/L硝酸银全部沉淀,则原溶液中钡离子的物质的量的浓度是（）
3、常温下,分别将0.1mol下列物质投入90g税种：①Na②氢氧化钠③氧化钠④过氧化钠．所得溶液中氢氧根离子的物质的量浓度有大到小的排列顺序是（）
3题中是90g水中
2、50ml氯化钡溶液中所含有的氯离子可被20ml 0.5mol/L硝酸银全部沉淀,则原溶液中钡离子的物质的量的浓度是（）
3、常温下,分别将0.1mol下列物质投入90g税种：①Na②氢氧化钠③氧化钠④过氧化钠．所得溶液中氢氧根离子的物质的量浓度有大到小的排列顺序是（）
3题中是90g水中
▼优质解答
答案和解析
1.在273K和101kPa的条件下 就是常温常压
VH2=1/2*22.4=11.2V
VN2=1.4/28*22.4=1.12V
VO2=1.6/32*22.4=1.12V
V=11.2+1.12+1.12=13.44V
2.nAg=20/1000*0.5=0.01mol
因为AgCl完全沉淀
所以nCl=0.01mol
所以BaCl2中的Ba为0.005mol
浓度为0.005*1000*50=0.1mol/L
3.可以根据生成的OH根和消耗的算(别告我你方程式不会..不会我再写给你)
1个Na消耗1个水,生成1个氢氧根,出0.5个H2
1个NaOH不消耗水,生成1个氢氧根
1个Na2O消耗1个水,生成2个氢氧根
1个Na2O2消耗1个水,生成2个,出0.5个O2
排列应该为4 3 1 2
VH2=1/2*22.4=11.2V
VN2=1.4/28*22.4=1.12V
VO2=1.6/32*22.4=1.12V
V=11.2+1.12+1.12=13.44V
2.nAg=20/1000*0.5=0.01mol
因为AgCl完全沉淀
所以nCl=0.01mol
所以BaCl2中的Ba为0.005mol
浓度为0.005*1000*50=0.1mol/L
3.可以根据生成的OH根和消耗的算(别告我你方程式不会..不会我再写给你)
1个Na消耗1个水,生成1个氢氧根,出0.5个H2
1个NaOH不消耗水,生成1个氢氧根
1个Na2O消耗1个水,生成2个氢氧根
1个Na2O2消耗1个水,生成2个,出0.5个O2
排列应该为4 3 1 2
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