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硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)俗称绿矾,加热至高温会发生分解,为确定绿矾分解产生的非金属氧化物,进行如下探究.(1)假设1:非金属氧化物为SO2;假设2:非金属氧化物为SO3;假设3.
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硫酸亚铁晶体( FeSO4•7H2O)俗称绿矾,加热至高温会发生分解,为确定绿矾分解产生的非金属氧化物,进行如下探究.
(1)假设1:非金属氧化物为SO2;
假设2:非金属氧化物为SO3;
假设3.___.
(2)现设计如下所示实验装置(图中铁架台略去),检验绿矾的分解产物.
按上述装置进行实验,同学们观察到如下现象:
(3)结合实验现象,理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3.其理论依据是___.
(4)为证明反应产生了SO3,应在B、C之间补充一个装置,请你在下表中画出实验装置图(气流方向:左一右),注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba( N03)2溶液].
(5)根据上述实验,写出绿矾高温分解的化学方程式___.硫酸亚铁晶体( FeSO4•7H2O)俗称绿矾,加热至高温会发生分解,为确定绿矾分解产生的非金属氧化物,进行如下探究.
(1)假设1:非金属氧化物为SO2;
假设2:非金属氧化物为SO3;
假设3.___.
(2)现设计如下所示实验装置(图中铁架台略去),检验绿矾的分解产物.
按上述装置进行实验,同学们观察到如下现象:
(3)结合实验现象,理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3.其理论依据是___.
(4)为证明反应产生了SO3,应在B、C之间补充一个装置,请你在下表中画出实验装置图(气流方向:左一右),注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba( N03)2溶液].
(5)根据上述实验,写出绿矾高温分解的化学方程式___.42
2
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装置 现象 结论 A 固体呈红棕色,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液 B 无水硫酸铜变蓝 C 高锰酸钾溶液褪色 装置 现象 结论 装置 现象 结论 A 固体呈红棕色,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液 A 固体呈红棕色,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液 B 无水硫酸铜变蓝 B 无水硫酸铜变蓝 C 高锰酸钾溶液褪色 C 高锰酸钾溶液褪色 3
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装置示意图 现象及结论
___说明分解产物SO3 装置示意图 现象及结论 装置示意图 现象及结论
___说明分解产物SO3
___说明分解产物SO3
3
(1)假设1:非金属氧化物为SO2;
假设2:非金属氧化物为SO3;
假设3.___.
(2)现设计如下所示实验装置(图中铁架台略去),检验绿矾的分解产物.
按上述装置进行实验,同学们观察到如下现象:
装置 | 现象 | 结论 |
A | 固体呈红棕色,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液 | |
B | 无水硫酸铜变蓝 | |
C | 高锰酸钾溶液褪色 |
(4)为证明反应产生了SO3,应在B、C之间补充一个装置,请你在下表中画出实验装置图(气流方向:左一右),注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba( N03)2溶液].
装置示意图 | 现象及结论 |
___说明分解产物SO3 |
(1)假设1:非金属氧化物为SO2;
假设2:非金属氧化物为SO3;
假设3.___.
(2)现设计如下所示实验装置(图中铁架台略去),检验绿矾的分解产物.
按上述装置进行实验,同学们观察到如下现象:
装置 | 现象 | 结论 |
A | 固体呈红棕色,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液 | |
B | 无水硫酸铜变蓝 | |
C | 高锰酸钾溶液褪色 |
(4)为证明反应产生了SO3,应在B、C之间补充一个装置,请你在下表中画出实验装置图(气流方向:左一右),注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba( N03)2溶液].
装置示意图 | 现象及结论 |
___说明分解产物SO3 |
2
3
装置 | 现象 | 结论 |
A | 固体呈红棕色,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液 | |
B | 无水硫酸铜变蓝 | |
C | 高锰酸钾溶液褪色 |
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装置示意图 | 现象及结论 |
___说明分解产物SO3 |
___说明分解产物SO3
___说明分解产物SO3
___说明分解产物SO3
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▼优质解答
答案和解析
(1)依据硫元素化合价变化结合电子守恒分析,
猜想1:非金属氧化 物为SO22
猜想2:非金属氧化物SO33
猜想3:非金属氧化物SO22、SO33
故答案为:非金属氧化物SO22、SO33;
(2)固体呈红棕色,生成了氧化铁,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液为氯化铁溶液,据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝,二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色,可否认猜想中的2,得到结论为:分解产生H22O、Fe22O33、SO22,
故答案为:分解产生H22O、Fe22O33、SO22;
(3)根据质量守恒定律,化学反应前后元素原子的种类个数不变,因每两个FeSO44分解生成1个Fe22O33后剩余S、O原子个数比为2:5不等于1:2,若只生成Fe22O33和SO22,S和O之比为1:3.5,元素不守恒,故可通过理论分析得出:绿矾分解还生成另一物质SO33,
故答案为:每两个FeSO44分解生成1个Fe22O33后剩余S、O原子个数比为2:5不等于1:2,若只生成Fe22O33和SO22,S和O之比为1:3.5,元素不守恒,故可通过理论分析得出:绿矾分解还生成另一物质SO33;
(4)虚线方框装置中BaC122溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO33气体生成,若含有该气体,会生成硫酸钡白色沉淀,观察到的观象为溶液变浑浊,
装置图为:瓶内为0.5mol/L的BaC122溶液,
故答案为:瓶内为0.5mol/L的BaC122溶液,有白色沉淀生成;
(5)绿矾高温分解生成氧化铁,二氧化硫,三氧化硫和水,结合原子守恒和电子守恒配平书写得到化学方程式为:2FeSO44•7H22O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,
故答案为:2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O.
高温 高温 高温 高温 Fe22O33+SO22↑+SO33↑+14H22O,
故答案为:2FeSO44•7H22O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O.
高温 高温 高温 高温 Fe22O33+SO22↑+SO33↑+14H22O.
猜想1:非金属氧化 物为SO22
猜想2:非金属氧化物SO33
猜想3:非金属氧化物SO22、SO33
故答案为:非金属氧化物SO22、SO33;
(2)固体呈红棕色,生成了氧化铁,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液为氯化铁溶液,据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝,二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色,可否认猜想中的2,得到结论为:分解产生H22O、Fe22O33、SO22,
故答案为:分解产生H22O、Fe22O33、SO22;
(3)根据质量守恒定律,化学反应前后元素原子的种类个数不变,因每两个FeSO44分解生成1个Fe22O33后剩余S、O原子个数比为2:5不等于1:2,若只生成Fe22O33和SO22,S和O之比为1:3.5,元素不守恒,故可通过理论分析得出:绿矾分解还生成另一物质SO33,
故答案为:每两个FeSO44分解生成1个Fe22O33后剩余S、O原子个数比为2:5不等于1:2,若只生成Fe22O33和SO22,S和O之比为1:3.5,元素不守恒,故可通过理论分析得出:绿矾分解还生成另一物质SO33;
(4)虚线方框装置中BaC122溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO33气体生成,若含有该气体,会生成硫酸钡白色沉淀,观察到的观象为溶液变浑浊,
装置图为:瓶内为0.5mol/L的BaC122溶液,
故答案为:瓶内为0.5mol/L的BaC122溶液,有白色沉淀生成;
(5)绿矾高温分解生成氧化铁,二氧化硫,三氧化硫和水,结合原子守恒和电子守恒配平书写得到化学方程式为:2FeSO44•7H22O
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故答案为:2FeSO4•7H2O
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.故答案为:2FeSO44•7H22O
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