（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ

Question

（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，写出该反应的热化学方程式

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1

．若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则H₂的燃烧热△H=______．
（2）已知：
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式______．
（3）已知SO₂（g）+1/2O₂（g）⇌SO₃（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为______．
（4）下列三组溶液
①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH₃•H₂O
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H₂SO₄+30ml、0.1mol/LNH₃•H₂O
发生反应的反应热△H₁、△H₂、△H₃大小关系为______．

Answer 1

（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，该反应的热化学方程式：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1；
若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则H₂的燃烧热 H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1；-285.8kJ/mol；
（2）①Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
②Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-②得到Na₂CO₃•H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1；
故答案为：Na₂CO₃•H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1；
（3）已知SO₂（g）+(1)/(2)O₂（g）⇌SO₃（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，依据热化学方程式计算得到反应的二氧化硫物质的量=(314.56)/(98.3)×1mol=3.2mol，SO₂的转化率=(3.2g)/(4g)×100%=80%，
故答案为：80%；
（4）①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH₃•H₂O，H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O，△H₁，反应是0.002molH⁺和0.002molLNH₃•H₂O反应
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH，H⁺+OH^-=H₂O，△H₂，反应是0.02molH⁺和0.02molOH^-的反应
③10ml、0.1mol/L H₂SO₄+30ml、0.1mol/LNH₃•H₂O，H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O，△H₃，反应是0.02molH⁺和0.002molLNH₃•H₂O反应；
焓变为负值则：△H₁=△H₃＞△H₂；
故答案为：△H₁=△H₃＞△H₂．