某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制240mL1moL/L的稀盐酸．请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL．（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器

Question

某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm³的浓盐酸配制240mL1moL/L的稀盐酸．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有___．
（3）配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将___（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将___．若定容时仰视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为___．
（4）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到___中存放，并贴上标签．
（5）取准确配制的1mol/L的稀盐酸100mL，与-定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为672mL，则该反应中转移的电子数为___；参加反应的锌的质量为___；设反应后溶液的体织仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为___．
（6）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为Pg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为___mol/L．

Answer 1

（1）浓盐酸的物质的量浓度为c=(1000ρω)/(M)=(1000×1.16×36.5%)/(36.5)mol/L=11.6mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，则
V=(0.25L×1mol/L)/(11.6mol/L)=0.0216L=21.6mL，故答案为：21.6；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用30mL量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．所以还需要的仪器为：玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（3）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量筒壁上的水导致浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，
容量瓶洗涤后未作干燥处理即进行配制，对溶质的物质的量和最终溶液的体积没有影响，浓度不变，若定容时仰视观察凹液面最低点与刻线相平，溶液体积偏大，则配制的稀盐酸浓度将偏低，
故答案为：偏低；无影响；偏低；
（4）配制完后，将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，
故答案为：试剂瓶；
（5）设参加反应的锌、硫酸的物质的量分别为x、y
           Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
        1mol    2mol             22.4L
         x        y                0.672L
所以x=(0.672L)/(22.4L)=0.03mol．y=0.06mol，锌从0价变为+2价，转移电子数为0.03×2×6.02×10²³（或3.612×10²²）；
所以参加反应锌的质量为0.03mol×65g/mol=1.95g．
氢离子浓度变化量为△c（H⁺）=(0.03mol×2)/(0.1L)=0.6mol/L．
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为1×1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L．
故答案为：0.06×6.02×10²³（或3.612×10²²）； l.95g；0.4mol/L；
（6）根据V=(m)/(ρ)=(1000g+(36.5V)/(22.4)g)/(Pg/mL)=(36.5V+22400)/(22400P)L，则c=(n)/(V)=((V)/(22.4)mol)/((36.5V+22400)/(22400P)L)=(1000PV)/(36.5V+22400)mol/L，
故答案为：(1000PV)/(36.5V+22400)．