（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=

Question

（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A₂O₃时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s），△H=2820KJ/mol4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s），△H=2820KJ/mol；
（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为2Al₂O₃(电解.)/()4Al+3O₂↑2Al₂O₃(电解.)/()4Al+3O₂↑；
（3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料．把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是2H⁺+2e^-=H₂↑2H⁺+2e^-=H₂↑，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是Al-3e^-+4HO^-=AlO₂^-+2H₂OAl-3e^-+4HO^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为Al-3e^-=Al³⁺Al-3e^-=Al³⁺．
（5）采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Mg²⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解
①若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为HNO₃、H₂SO₄、Mg（NO₃）₂、MgSO₄HNO₃、H₂SO₄、Mg（NO₃）₂、MgSO₄；
②若阴极析出金属，阳极放出O₂，则电解质的化学式为Cu（NO₃）₂、CuSO₄Cu（NO₃）₂、CuSO₄．

Answer 1

（1）9g铝的物质的量=(9g)/(27g/mol)＝(1)/(3)mol，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A₂O₃时放出235kJ的热，则4mol铝完全燃烧放出2820KJ热量，所以其热化学反应方程式为：
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s），△H=2820kJ/mol；
故答案为：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s），△H=2820kJ/mol；
（2）电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，电解方程式为2Al₂O₃(电解.)/()4Al+3O₂↑；
故答案为：2Al₂O₃(电解.)/()4Al+3O₂↑；
（3）铝、镁、稀硫酸构成的原电池中，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，镁作正极，负极上铝失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，
电极反应式为Al-3e^-+4HO^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；Al-3e^-+4HO^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）铝、空气和海水构成的原电池中，负极上铝失电子生成铝离子，电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺；
故答案为：Al-3e^-=Al³⁺；
（5）①若两极分别放出H₂和O₂，则阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，根据阴阳离子放电顺序知，溶液中存在的阴离子为含氧酸根离子，阳离子为氢离子或活泼金属离子，所以电解质的化学式为HNO₃、H₂SO₄、Mg（NO₃）₂、MgSO₄；
故答案为：HNO₃、H₂SO₄、Mg（NO₃）₂、MgSO₄；
②若阴极析出金属，根据离子的放电顺序知，溶液中含有H之后的不活泼金属阳离子，阳极放出O₂，则溶液中含有含氧酸根离子，所以电解质的化学式为Cu（NO₃）₂、CuSO₄；
故答案为：Cu（NO₃）₂、CuSO₄．