下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题．（1）d元素的基态原子外围电子（价电子）排布为，k的元素符号为．（2）e是周期表中的族，

Question

下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题．
（1）d元素的基态原子外围电子（价电子）排布为______，k的元素符号为______．
（2）e是周期表中的______族，元素原子结构示意图为______．
（3）a的阴离子半径______b的阳离子半径（填大于、等于、小于）．
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似．则b的最高价氧化物对应的水化物分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为（要表达出具体的元素符号，下同）______；______．
（5）若a单质的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

．
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有______种，它们原子的电子层结构和性质十分相似．

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

₂(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol(1)/(2)1122₂₂

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

₂(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol(1)/(2)1122₂₂

Answer 1

（1）d为Cu元素，位于周期表第4周期ⅠB族，基态原子外围电子（价电子）排布为3d¹⁰104s¹1，k为As元素，
故答案为：3d¹⁰104s¹1；As；
（2）e为Fe元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，
故答案为：Ⅷ；；
（3）a为H元素，b为Be元素，a的阴离子与b的阳离子核外电子排布相同，由核电荷数越大半径越小可知a的阴离子半径大于b的阳离子半径，
故答案为：大于；
（4）b为Be元素，c为Al元素，b、c的化合物的性质十分相似．则b的最高价氧化物对应的水化物应具有两性，分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Be（OH）₂2+2H⁺+═Be²⁺2++2H₂2O、Be（OH）₂2+2OH^--═BeO₂2^--+2H₂2O，
故答案为：Be（OH）₂2+2H⁺+═Be²⁺2++2H₂2O； Be（OH）₂2+2OH^--═BeO₂2^--+2H₂2O；
（5）a为H元素，单质的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示其燃烧热的热化学方程式为H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol；
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有 15种，原子序数介于57～71之间，
故答案为：15． (1)/(2)111222O₂2（g）═H₂2O（l）；△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol；
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有 15种，原子序数介于57～71之间，
故答案为：15． (1)/(2)111222O₂2（g）═H₂2O（l）；△H=-285.8kJ/mol；
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有 15种，原子序数介于57～71之间，
故答案为：15．