氮及其化合物在生产、生活中具有重要作用．（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-14N

Question

氮及其化合物在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
则：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄=___kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，并产生可参与大气循环的气体
①写出该反应的离子方程式：___．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则肼分解反应的化学平衡常数的表达式为：___；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有___（任写一种）．

（3）NF₃在微电子工业上常用作蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时，具有非常优异的蚀刻速率和选择性，且在被蚀刻物表面无物质残留，不会污染表面．工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图2所示．
①a电极为电解池的___极，该电极的电极反应式为___．
②以NF₃蚀刻Si₃N₄为例，解释被蚀刻物表面无物质残留的原因是___．
③NF₃能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，其中两种酸分别是___．

Answer 1

（1）H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^-1 （i）
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^-1 （ii）
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1 （iii）
（iii）-（ii）×5-（i）×6得：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l），故△H₄=-906.5-（229.3×5）-（44×6）=-2317kJ•mol^-1，
故答案为：-2317；
（2）①依据题意，反应物为Co²⁺与肼（N₂H₄）、碱性条件下存在OH^-，生成物为：钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价升高，只能为0价，即氮气，据此得出还有水生成，氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒，故此反应的离子反应方程式为：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O，
故答案为：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O；
②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N₂H₄(催化剂.)/(△)N₂+4NH₃，平衡常数K=(生成物平衡浓度幂次方乘积)/(反应物平衡浓度幂次方乘积)=(c(N2)c4(NH3))/(c3(N2H4))，由图1可知，温度越高，肼的体积分数含量越低，故要抑制肼的分解，应降低反应温度，
故答案为：(c(N2)c4(NH3))/(c3(N2H4))；降低反应温度；
（3）①电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，N元素被氧化，则a为阳极，发生NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺，
故答案为：阳；NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；
②NF₃与Si₃N₄发生氧化还原反应，反应方程式为4NF₃+Si₃N₄=4N₂↑+3SiF₄↑，生成氮气和四氟化硅，无残留，
故答案为：4NF₃+Si₃N₄=4N₂↑+3SiF₄↑；
③NF₃与水反应生成硝酸和HF酸，方程式为3NF₃+5H₂O=2NO↑+9HF+HNO₃，
故答案为：HF和HNO₃．