求教：化学题目.题一：用10mL的0.1mol/L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（

Question

求教：化学题目.
题一：
用10mL 的0.1 mol/L-1BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和
硫酸钾 三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐
的物质的量浓度之比是 （ ） {说明解题过程}
A. 3:2:2 B. 1:2;3 C. 1:3:3 D. 3:1:1
题二：
完全中和100mL2mol/L 的硫酸溶液需要0.1mol/LNaOH 溶液的体积是多少?
若此2mol/L 的硫酸溶液由密度为1.84g.cm-3 、98% 的浓硫酸来提供,需要
浓硫酸的体积是多少?
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Answer 1

第一题：C
写方程式
3BaCl2 + Fe2(SO4)3 == 3BaSO4(沉淀) + 2FeCl3
3mol/L1mol/L
 0.1mol/L c[Fe2(SO4)3]
BaCl2 + ZnSO4 == BaSO4(沉淀) + ZnCl2
1mol/L1mol/L
 0.1mol/L c(ZnSO4)
BaCl2 + K2SO4 == BaSO4(沉淀) + 2KCl
1mol/L1mol/L
 0.1mol/L c(K2SO4)
可求出c[Fe2(SO4)3]=(1/3)mol/L
c(ZnSO4)=1mol/L
c(K2SO4)=1mol/L
所以物质的量浓度之比=1：3：3
故选C答案
第二题：
第一问：4L
n(H2SO4)=c(H2SO4)×V(aq)=2mol/L×100mL=0.2mol
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
1mol2mol
0.2moln(NaOH)
解得n(NaOH)=0.4mol
V(aq)=n(NaOH)÷c(NaOH)=0.4mol÷0.1mol/L=4L
答：体积4L.
第二问：10.9mL
c(H2SO4)=n(H2SO4)÷V(aq)
=[m(H2SO4)÷M(H2SO4)]÷[m(aq)÷ρ(aq)]
=[m(aq)×a÷M(H2SO4)]÷[m(aq)÷ρ(aq)]
=[ρ(aq)×a]÷M(H2SO4)
=(1.84g/cm3×98%)÷98g/mol
=18.4mol/L
c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)
18.4mol/L×V(浓)=2mol/L×100mL
V(浓)=10.9mL
答：10.9mL.