如表为元素周期表的一部分：（填元素符号或化学式）族周期1①2②3③④⑦⑤⑥（1）写出元素④在周期表中的位置．（2）②、③、

Question

如表为元素周期表的一部分：（填元素符号或化学式）

族 周期
1	①
2				②
3	③	④	⑦	⑤	⑥

（1）写出元素④在周期表中的位置______．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为______．
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（5）②、⑤对应的氢化物中沸点较高的是______，其中②的氢化物中心原子杂化类型为______，分子的空间构型是______．
（6）④、⑤、⑦三种元素第一电离能的大小顺序为______．
（7）画出②的核外电子排布图______．

族 周期
1	①
2				②
3	③	④	⑦	⑤	⑥

族
周期 族
周期
1 ① 1① 2 ② 2② 3 ③ ④ ⑦ ⑤ ⑥ 3③④⑦⑤⑥

Answer 1

由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦分别为H、O、Na、Si、S、Cl、P，
（1）④为Si，Si位于第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）同周期原子序数大的半径小，同主族原子序数大的原子半径大，②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（3）非金属性为Cl＞S＞Si，气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂2S＞SiH₄4，故答案为：HCl＞H₂2S＞SiH₄4；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO等，NaOH的电子式为，
故答案为：；
（5）水中含氢键，则H₂2O的沸点高，水中O原子有2个孤对电子，成键数为2，则O原子为sp³3杂化，分子为V型，故答案为：H₂2O；sp³3；
（5）Si、S、P中，3p电子半满为稳定结构，非金属强的第一电离能大，第一电离能为P＞S＞Si，
故答案为：P＞S＞Si；
（6）O的电子排布为1s²22s²22p²2，核外电子排布图为，
故答案为：．