Na、Fe、C、O、Si、Cl是中学化学中常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第周期第族；Fe的基态原子外围电子层排布式为．（2）用“>”或“<”或元素符号填空：C、O、Si第一

Question

Na、Fe、C、O、Si、Cl是中学化学中常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第___周期第___族；Fe的基态原子外围电子层排布式为___．
（2）用“>”或“<”或元素符号填空：

C、O、Si第一电离能	离子半径Cl-、Na+、O2-	熔点	电负性
___< ___< ___	___> ___> ___	CO2 ___SiO2	Cl ___Si

（3）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，写出甲醇燃烧的热化学方程式．___．
（4）FeO₄^2- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式为___．

C、O、Si第一电离能	离子半径Cl-、Na+、O2-	熔点	电负性
___< ___< ___	___> ___> ___	CO2 ___SiO2	Cl ___Si

C、O、Si第一电离能 离子半径Cl^-、Na⁺、O^2- 熔点 电负性 ___< ___< ___ ___> ___> ___ CO₂ ___SiO₂ Cl ___Si C、O、Si第一电离能 离子半径Cl^-、Na⁺、O^2- 熔点 电负性 C、O、Si第一电离能离子半径Cl^-、Na⁺、O^2--+2-熔点电负性 ___< ___< ___ ___> ___> ___ CO₂ ___SiO₂ Cl ___Si ___< ___< ___ ___> ___> ___CO₂ ___SiO₂₂₂Cl ___Si
₄^2-

Answer 1

（1）Si元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期ⅣA族；Fe为26号元素，核外电子排布为1s²22s²22p⁶63s²23p⁶63d⁶64s²2，外围电子排布式为3d⁶64s²2，
故答案为：三、ⅣA；3d⁶64s²2；
（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：Si电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-->O^2-2->Na⁺+；
二氧化碳为分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，故熔点：CO₂222；
同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：Cl>Si，
故答案为：Si-->O^2-2->Na⁺+；CO₂222；Cl>Si；
（3）已知甲醇的燃烧热为726.5KJ/mol，甲醇燃烧的热化学方程式为：CH₃3OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（4）FeO₄^2- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe³⁺生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O₂，反应离子方程式为：4 FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案为：4 FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O． (3)/(2)32333222O₂2（g）=CO₂2（g）+H₂2O（l）△H=-726.5KJ/mol，
故答案为：CH₃3OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（4）FeO₄^2- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe³⁺生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O₂，反应离子方程式为：4 FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案为：4 FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O． (3)/(2)32333222O₂2（g）=CO₂2（g）+H₂2O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（4）FeO₄4^2-2- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe³⁺3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O₂2，反应离子方程式为：4 FeO₄4^2-2-+20 H⁺+=4Fe³⁺3++3O₂2↑+10H₂2O，
故答案为：4 FeO₄4^2-2-+20 H⁺+=4Fe³⁺3++3O₂2↑+10H₂2O．