现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．（1）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶

Question

现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则杠杆会发生的现象是___，原因是（用离子方程式表示）___、___．

（2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）₃，制备过程如图所示：

请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）₃，操作a的名称是___
②从Al（OH）₃的性质考虑，用Al₂（SO₄）₃溶液制备Al（OH）₃时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：___
（3）在偏铝酸盐中通入少量CO₂气体也可制备Al（OH）₃，该反应的离子方程式为___
（4）Al的化合物在生活中有重要的应用，请用离子方程式表示下列应用的原理
①___．
②___．

Answer 1

（1）铝可与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，而铁置换出铜，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，则铝球质量减小，铁球质量增大，可观察到杠杆右端向下倾斜（或杠杆左端向上倾斜），
故答案为：杠杆右端向下倾斜（或杠杆左端向上倾斜）；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）①硫酸铝中加氨水后发生反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，故将氢氧化铝分离出，过滤即可，故答案为：过滤；
②制备Al（OH）₃用氨水而不用氢氧化钠，是因为Al（OH）₃是两性氢氧化物，既溶于酸又溶于强碱，如果用氢氧化钠，则Al（OH）₃会溶 Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）二氧化碳溶液呈酸性，可与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）①硫酸铝与碳酸氢钠发生互促水解生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al³⁺+3 HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3 HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②氢氧化铝为弱碱，可与盐酸反应，离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．