通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）．下列说法不正确的是①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=akJ•mol-1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1③CO2（g）+3H2（g）═C

Question

通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH₃OCH₃ ）．下列说法不正确的是
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂ （g）△H₁=a kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO₂ （g）+3H₂ （g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=d kJ•mol^-1（　　）

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是 CO₂资源化利用的方法之一

C. 反应CH₃OH（g）═

(1)/(2)CH₃OCH₃ （g）+(1)/(2)H₂O（l）的△H=(d)/(2)kJ•mol^-1

D. 反应 2CO（g）+4H₂ （g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol^-1

Answer 1

A．反应③中的反应物为CO₂、H₂，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；
B．反应③中的反应物为CO₂，转化为甲醇，则反应③也是 CO₂资源化利用的方法之一，故B正确；
C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH₃OH（g）═(1)/(2)CH₃OCH₃ （g）+(1)/(2)H₂O（l）的△H≠(d)/(2)kJ•mol^-1，故C错误；
D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H₂ （g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g），则△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol^-1，故D正确；
故选C．