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归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了VIA族元素的各种性质后,可归纳出如下所示的表格(部分):元素性质氧(8O)硫(16S)硒(34Se)碲(52Te)单质熔点(℃)-218.4113450单
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归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了VIA族元素的各种性质后,可归纳出如下所示的表格(部分):
请根据上表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是______
(2)碲的化合价可能有______
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)
(4)氢硒酸有较强的______(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为______
(5)已知:在热力学标准态(298K,1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热(△H).如图为氧族元素的四种氢化物(用a、b、c、d表示)的生成热数据示意图,
试回答下列问题:水的生成热△H为______
请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系______.
写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式:______.
元素 性质 | 氧(8O) | 硫(16S) | 硒(34Se) | 碲(52Te) | |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | 450 | ||
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 | |
主要化合价 | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | ||
原子半径 | 逐渐增大 | ||||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 能直接化合 |
(1)硒的熔点范围可能是______
(2)碲的化合价可能有______
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)
(4)氢硒酸有较强的______(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为______

(5)已知:在热力学标准态(298K,1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热(△H).如图为氧族元素的四种氢化物(用a、b、c、d表示)的生成热数据示意图,
试回答下列问题:水的生成热△H为______
请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系______.
写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)氧族元素单质都是分子晶体,氧族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大,所以硒的熔点范围可能是113~450℃,故答案为:113~450℃;
(2)根据表中数据知,从S开始出现-2、+4、+6价,所以碲的化合价可能有:-2、+4、+6,故答案为:-2、+4、+6;
(3)氧族元素非金属性随着原子序数增大而减弱,则其阴离子结合氢离子能力越弱,所以元素的非金属性越强,其气态氢化物的水溶液酸性越弱,非金属性S>Se>Te,所以硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是H2Te>H2Se>H2S,故答案为:H2Te>H2Se>H2S;
(4)氢硒酸易失电子而具有还原性,易被空气氧化生成Se单质,反应方程式为2H2Se+O2═2H2O+2Se,故答案为:还原性;2H2Se+O2═2H2O+2Se;
(5)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为:根据元素周期律,同一主族元素非金属性越强,生成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定;而根据热力学,能量越低越稳定.a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O,所以水的生成热△H为-242 kJ•mol-1,
b点为H2Se,根据焓变知,硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式H2Se(g)=Se(s)+H2(g);△H=-82kJ•mol-1,故答案为:-242 kJ•mol-1;非金属元素氢化物越稳定,△H越小,反之亦然;H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ•mol-1 .
(2)根据表中数据知,从S开始出现-2、+4、+6价,所以碲的化合价可能有:-2、+4、+6,故答案为:-2、+4、+6;
(3)氧族元素非金属性随着原子序数增大而减弱,则其阴离子结合氢离子能力越弱,所以元素的非金属性越强,其气态氢化物的水溶液酸性越弱,非金属性S>Se>Te,所以硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是H2Te>H2Se>H2S,故答案为:H2Te>H2Se>H2S;
(4)氢硒酸易失电子而具有还原性,易被空气氧化生成Se单质,反应方程式为2H2Se+O2═2H2O+2Se,故答案为:还原性;2H2Se+O2═2H2O+2Se;
(5)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为:根据元素周期律,同一主族元素非金属性越强,生成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定;而根据热力学,能量越低越稳定.a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O,所以水的生成热△H为-242 kJ•mol-1,
b点为H2Se,根据焓变知,硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式H2Se(g)=Se(s)+H2(g);△H=-82kJ•mol-1,故答案为:-242 kJ•mol-1;非金属元素氢化物越稳定,△H越小,反之亦然;H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ•mol-1 .
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