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如表是ⅥA族部分元素的相关性质.性质\\元素8O16S34Se52Te单质熔点(℃)-218.4113450单质沸点(℃)-183444.66851390主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合
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如表是ⅥA族部分元素的相关性质.
请回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是______.
(2)碲的化合价可能有______.
(3)硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______(填化学式).
(4)氢硒酸有较强的______(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生反应的化学方程式为______.
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式.
Al2Te3+______═2Al(OH)3↓+______H2Te↑
性质\\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | 450 | |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(1)硒的熔点范围可能是______.
(2)碲的化合价可能有______.
(3)硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______(填化学式).
(4)氢硒酸有较强的______(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生反应的化学方程式为______.
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式.
Al2Te3+______═2Al(OH)3↓+______H2Te↑
▼优质解答
答案和解析
(1)根据表中数据知,氧族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大,所以Se的熔点介于S、Te之间,为113℃<Se<450℃,故答案为:113℃<Se<450℃;
(2)根据表中数据知,氧族元素主要化合价相似,根据元素化合价知,Te的化合价可能为-2、+4、+6,
故答案为:-2、+4、+6;
(3)非金属性S>Se,所以其最高价氧化物的水化物酸性H2SO4>H2SeO4 ,故答案为:H2SO4>H2SeO4 ;
(4)Se元素非金属性较弱,则其简单阴离子还原性较强,所以其氢化物具有还原性,硒化氢易被氧气氧化生成Se和水,反应方程式为,故答案为:还原性;2H2Se+O2=2H2O+2Se;
(5)根据元素守恒知反应物还有水,根据原子守恒配平方程式为Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Te,
故答案为:6H2O;3.
(2)根据表中数据知,氧族元素主要化合价相似,根据元素化合价知,Te的化合价可能为-2、+4、+6,
故答案为:-2、+4、+6;
(3)非金属性S>Se,所以其最高价氧化物的水化物酸性H2SO4>H2SeO4 ,故答案为:H2SO4>H2SeO4 ;
(4)Se元素非金属性较弱,则其简单阴离子还原性较强,所以其氢化物具有还原性,硒化氢易被氧气氧化生成Se和水,反应方程式为,故答案为:还原性;2H2Se+O2=2H2O+2Se;
(5)根据元素守恒知反应物还有水,根据原子守恒配平方程式为Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Te,
故答案为:6H2O;3.
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