50克镁锌铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218克固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生的氢气质量为?^-^都算的和我一样，但答案不知为什么要将3.5除以2？

Question

50克镁锌铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218克固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生的氢气质量为?
^-^
都算的和我一样，但答案不知为什么要将3.5除以2？

Answer 1

方法很多：
1、常规方法：
根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物50克,在218克生成物中也含有50克金属元素,218g-50g=168克是硫酸根的质量.因为H2 全由硫酸转化而来,设生成氢气的质量为X.
SO42- : H2
96 2
168g X
96/168g = 2/X
X = 3.5g
2、在计算中常常采用单价原子量法:
单价原子量=元素的实际原子量/化合价
所以:2R + H2SO4 = R2SO4 + H2
2R 96+2R 2
50克 218克 X克
(1)、2R/50=96+2R/218
计算得R=14.3
（2）利用单价原子量为25计算：
2*14.3/50=2/X
X=3.5克