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50克镁,锌,铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218克固体（已换算成无水硫酸盐）,则反应的氢气质量为（答案是3.5克）
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50克镁,锌,铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218克固体（已换算成无水硫酸盐）,则反应的氢气质量为 （答案是3.5克）
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答案和解析
方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
由方程式看,镁,锌,铁反应后都在218可的固体里,多出来的是SO4,为168克.
因为一个H2SO4生成一个SO4和H2,则168/96*2=3.5
由方程式看,镁,锌,铁反应后都在218可的固体里,多出来的是SO4,为168克.
因为一个H2SO4生成一个SO4和H2,则168/96*2=3.5
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