向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算：（1）原混

Question

向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑），请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x             y        4.4g
(106)/(x)=(142)/(y)=(44)/(4.4g)
解得：x=10.6g   y=14.2g
答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数：(26.4g-10.6g+14.2g)/(26.4g+218g-4.4g)×100%=12.5%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%．