实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理如图1：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶

Question

实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理如图1：
苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2：

（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是___（填序号）．
A．带胶塞的锥形瓶          B．烧杯         C．容量瓶
（2）操作I的名称是___．
（3）操作II的名称是___，产品甲的成分是___．
（4）操作III的名称是___，产品乙是___．
（5）在使用图3所示的仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为___（填图标a、b、c、d）．控制蒸气的温度为___．

Answer 1

由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，
（1）苯甲醛易被空气氧化，所以混合苯甲醛、氢氧化钾和水时，应在带胶塞的锥形瓶中进行，避免与空气过多接触，即A正确，
故答案为：A；
（2）据上述分析，操作Ⅰ为萃取、分液，
故答案为：萃取、分液；
（3）乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇，
故答案为：蒸馏；苯甲醇；
（4）水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，
故答案为：过滤；苯甲酸；
（5）蒸馏时，温度计的水银球应在支管口，则温度计水银球x的放置位置为b；通过蒸馏分离出的是乙醚，根据乙醚的沸点可知控制蒸气的温度为34.8℃，
故答案为：b；34.8℃．