含1.204×1024个Cl-的BaCl2溶液100mL中，求BaCl2的物质的量是多少？溶液中Ba2+的物质的量浓度是多少？

Question

含1.204×10²⁴个Cl^-的BaCl₂溶液100mL中，求BaCl₂的物质的量是多少？溶液中Ba²⁺的物质的量浓度是多少？

Answer 1

1.204×10²⁴个Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=(1.204×1024)/(6.02×1023/mol)=2mol，
钡离子的物质的量为：n（Ba²⁺）=(1)/(2)×n（Cl^-）=(1)/(2)×2mol=1mol，
溶质氯化钡的物质的量为：n（BaCl₂）=n（Ba²⁺）=1mol，
溶液中钡离子的浓度为：c（Ba²⁺）=(1mol)/(0.1L)=10mol/L，
答：BaCl₂的物质的量是1mol，溶液中Ba²⁺的物质的量浓度是10mol/L．