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有27摄氏度505千帕5.00升的O2氧气,和27摄氏度202千帕10.0升的H2氢气,及-73度202千帕3升的N2氮气,将三种气体冲入10.0升的容器中并维持温度27摄氏度,试计算混合物气体的总压及各组的分压的摩尔分
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有27摄氏度505千帕5.00升的O2氧气,和27摄氏度202千帕10.0升的H2氢气,及-73度202千帕3升的N2氮气,将三种气体冲入10.0升的容器中并维持温度27摄氏度,试计算混合物气体的总压及各组的分压的摩尔分数?
▼优质解答
答案和解析
利用气态方程式计算得
n（O2）=1mol
n（H2）=0.8mol
n（N2）=0.36mol
假设气体之间不发生反应
P（总）=nRT/V=2.16× 8.314×300/10＝538.7千帕
氧气分压的摩尔分数1/2.16
氢气分压的摩尔分数0.8/2.16
氮气分压的摩尔分数0.36/2.16
n（O2）=1mol
n（H2）=0.8mol
n（N2）=0.36mol
假设气体之间不发生反应
P（总）=nRT/V=2.16× 8.314×300/10＝538.7千帕
氧气分压的摩尔分数1/2.16
氢气分压的摩尔分数0.8/2.16
氮气分压的摩尔分数0.36/2.16
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