向202克硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤、烘干，得到干燥的固体物质16克．试求：原加入的铁粉质量是多少？最后得到溶液的溶质质量分数是多少？

Question

向202克硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤、烘干，得到干燥的固体物质16克．试求：原加入的铁粉质量是多少？最后得到溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

经分析可以知道铁粉和硫酸铜溶液反应后生成的铜的质量为16g，可以据此解答；
设原加入的铁粉质量是x，生成的硫酸亚铁质量为y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 
56        152    64
x          y    16g 
(56)/(x) ＝(152)/(y) ＝(64)/(16g)
解得：x=14g    y=38g；
反应后所得溶液的质量为：反应前投入的物质的质量减去生成的固体的质量即为反应后溶液的质量；
最后得到溶液中溶质硫酸亚铁的质量分数为：(38g)/(202g+14g−16g)×100%=19%；   
答：加入的铁粉质量是14g，生成的硫酸亚铁质量为19%．