将14克NA20,NA202的混合物放入87.6克水中,可得1.12升氧气（标准状况）,所得溶液的密度1.18克/毫升,求原混合物中各成分的物质的量比和所得溶液的质量分数和物质的量浓度!请问知道的人

Question

将14克NA20,NA202的混合物放入87.6克水中,可得1.12升氧气（标准状况）,所得溶液的密度1.18克/毫升,
求原混合物中各成分的物质的量比和所得溶液的质量分数和物质的量浓度! 请问知道的人写一下解题的过程,谢谢~

Answer 1

生成1.12L氧气,即0.05mol,1.6g
因为：
Na2O + H2O = 2NaOH
2(Na2O2) + 2(H2O) = 4NaOH + O2
所以,
生成的氧气是由过氧化钠产生的,所以过氧化钠有0.1mol,即7.8g
那么氧化钠有6.2g,即0.1mol
那么生成的应氧化钠有0.4mol,即16g
根据质量守恒,溶液质量为14+87.6-1.6 = 100.0g
那么质量分数为16/100=16%
密度为1.18g/ml ,质量为100g,那么体积就知道了,溶质的物质的量为0.4mol,那么物质的量浓度为4.72mol/L
注意升和毫升的换算