已知2SO2(g)＋O22SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲

Question

已知2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	1 mol SO2、0.5 mol O2	2 mol SO3
c(SO2)/c(O2)	k1	k2	k3
反应的能量变化	放出a kJ	放出b kJ	吸收c kJ
气体密度	ρ1	ρ2	ρ3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列关系式正确的是(　　)

A．k₁＝k₃<k₂                 B．ρ₁＝ρ₃>ρ₂

C．α₂＋α₃>1                D．2b＋c>197

Answer 1

解析　容器甲与丙内的平衡属于等同平衡，k1＝k3、ρ1＝ρ3、a＋c＝197 kJ、α1＋α3＝1。容器乙中可以虚拟在一半容积里投入对应量，则k2′＝k1、b′＝0.5a、ρ2′＝ρ1、α2′＝α1，再虚拟扩大至原体积...