一定温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：

Question

一定温度时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196 kJ·mol^－1

一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是(　　)

A．反应在前10 min内的平均速率为v(SO₂)＝0.06 mol·L^－1·min^－1

B．相同温度下，若起始时向容器中充入1.8 mol SO₃(g)，则达平衡时SO₃(g)的转化率小于40%

C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO₃(g)，则达平衡时吸收的热量为78.4 kJ

D．相同温度下，若起始时向容器中充入0.40 mol SO₂、0.20 mol O₂和0.6 mol SO₃(g)，则反应达到平衡前有v(正)＞v(逆)

Answer 1

BD　[A项，根据化学方程式可知10 min时n(SO₂)＝0.8 mol，v(SO₂)＝＝ 0.06 mol·L^－1·min^－1，正确；B项，由等效平衡，若通入2 mol SO₃，平衡时SO₃的转化率为40%，减少投料量，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率增大，错误；C项，由B项分析可知SO₃转化0.8 mol，吸收的热量为×196 kJ＝78.4 kJ，正确；D项，方法一：现投料量均为原平衡量的一半，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，v_正＜v_逆，错误；方法二：K＝＝，Q_c＝＝>K，向逆反应方向建立平衡，v_正＜v_逆，错误。]