肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（）A.194B.39

Question

肼（H₂N-NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N 为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H 键所需的能量（kJ）是（　　）

A. 194

B. 391

C. 516

D. 685

Answer 1

根据图象可知：N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g）△H₃=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，
化学反应中，旧键断裂吸收能量，设断裂1molN-H键所需的能量为x，则旧键断裂吸收的能量=154+4x+500=2218，解得：x=391，
故选B．