193.7g某硫酸恰为与6.5g锌完全反应．（1）求这种硫酸中溶质质量分数；（2）求反应后溶液中的溶质质量分数．

Question

193.7g某硫酸恰为与6.5g锌完全反应．
（1）求这种硫酸中溶质质量分数；
（2）求反应后溶液中的溶质质量分数．

Answer 1

设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98   161  2
6.5g  x     y   z
 (65)/(6.5g)＝(98)/(x)＝(161)/(y)＝(2)/(z)
x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g
（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数：(9.8g)/(193.7g)×100%≈5.1%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数：(16.1g)/(6.5g+193.7g−0.2g)×100%=8.05%
答案：
（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数5.1%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数8.05%