已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满

Question

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A ₂ C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E ⁴⁺ 离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）．
（2）化合物BD ₃ 的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______．
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O ₂ 在体内的正常运输．已知F ²⁺ 与KCN溶液反应得F（CN） ₂ 沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______．CN ^- 与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN ^- 中π键数目为______．
（4）EO ₂ 与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______
在该晶体中，E ⁴⁺ 的氧配为数为______．若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm ³ （阿伏加德罗常数为N _A ）．

Answer 1

（1）第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，其中第ⅤA大于ⅥA，故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）PCl ₃ 的价电子数= (5+3)/(2) =4，形成四条新的杂化轨道，价电子数=孤电子对数+配位原子数，即孤电子对数为1，对共价键有排斥作用，故答案为：三角锥形；sp ³ 杂化；
（3）Fe元素的原子序数为26，价电子数为8；CN ^- 的等电子体为有两个原子，且价电子数为10，不难想到N ₂ ，根据N ₂ 的结构推断π键数，故答案为：3d ⁶ 4s ² ；N ₂ ；2；
（4）晶体中Ba位于顶点， 8×(1)/(8) =1，O位于面心6× (1)/(2) =3，Ti位于体心，所以晶体化学式为BaTiO ₃ ，根据反应物和生成物可知化学方程式为TiO ₂ +BaCO ₃ =BaTiO ₃ +CO ₂ ↑；Ti ⁴⁺ 位于体心，与六个位于面心的O邻接；晶胞中含有一个微粒，晶胞体积为（a×10 ^-7 ） ³ ，V _m = N A ×(a×1 0 -7 ) 3 ，则ρ= (M)/(Vm) = (233)/(NA ×(a×1 0-7 )3) ，
故答案为：TiO ₂ +BaCO ₃ =BaTiO ₃ +CO ₂ ↑；6； (233)/(NA ×(a×1 0-7 )3) ．