反应Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2＋2H2O(g)ΔH＝＋550kJ·mol－1它由两步反应组成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177kJ·mol－1ⅱ.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度

Question

反应Ⅱ：

2H₂SO₄(l)===2SO₂(g)＋O₂＋2H₂O(g)　

ΔH＝＋550 kJ·mol^－1

它由两步反应组成：

ⅰ.H₂SO₄(l)===SO₃(g)＋H₂O(g)　

ΔH＝＋177 kJ·mol^－1

ⅱ.SO₃(g)分解。

L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ⅱ中SO₃(g)的平衡转化率随X的变化关系。

(1)X代表的物理量是        。

(2)判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：                                                                       

                                                                       

                                                                        。

Answer 1

解析　首先根据反应Ⅱ和反应ⅰ确定反应ⅱ为2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋196 kJ·mol^－1。(1)根据反应ⅱ的特点：正反应方向为气体体积增大、吸热反应，增大压强SO₃(g)的转化率减小，故X代表压强。(2)在等压条件下，升高温度，反应ⅱ的平衡向正向移动，SO₃(g)的转化率增大，故L₂所代表高温曲线，即L₁＜L₂。

答案　 (1)压强　(2)L₁＜L₂　SO₃(g)分解的热化学方程式为2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋196 kJ·mol^－1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大