为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式（2）如

Question

为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．

（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．
放电时甲醇应从___处通入（填“a”或“b”），电池内部H⁺向___（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式___．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	a	945

已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据计算a 的数值___
（4）已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的△H=___．

Answer 1

（1）5gCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ，
故答案为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol；
（2）原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知c电极为负极，甲醇在负极上发生氧化反应，氢离子移向正极右侧，电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，
故答案为：a；右；CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
（3）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=945kJ•mol^-1+436kJ•mol^-1×3-akJ•mol^-1×6=-93kJ•mol^-1，a=391 kJ•mol^-1，故答案为：391；
（4）①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ•mol^-1
利用盖斯定律将①×2+②×(1)/(2)-③×(1)/(2)可得：
2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=（-393.5kJ/mol）×2+(1)/(2)×（-571.6kJ/mol）-(1)/(2)×（-2599 kJ/mol）=+226.7kJ•mol^-1，
故答案为：+226.7kJ•mol^-1．