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化合物A是由两种元素组成,其中一种是常见金属;化合物B是由三种元素组成的一种无色油状液体,B的相对分子质量为114;C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,B的氢核磁共振谱有
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化合物A是由两种元素组成,其中一种是常见金属;化合物B是由三种元素组成的一种无色油状液体,B的相对分子质量为114;C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,B的氢核磁共振谱有两个峰,F只有一个峰,G相对分子质量为32.A~G间有如下的转化关系:
试回答下列问题:
(1)F的结构简式:______.
(2)B属一级自燃物品,若某石化厂发生B物质泄漏着火,正确的灭火方式是:______.
(3)G是一种易溶于水的二元弱碱,它在水溶液中的电离方程式为:______.
(4)D溶液中通入足量二氧化碳,反应的化学方程式为:______.
(5)G常用于锅炉除氧和除去金属污垢,如G可将氧化铜转变为氧化亚铜,该反应的化学方程式为:
试回答下列问题:
(1)F的结构简式:______.
(2)B属一级自燃物品,若某石化厂发生B物质泄漏着火,正确的灭火方式是:______.
(3)G是一种易溶于水的二元弱碱,它在水溶液中的电离方程式为:______.
(4)D溶液中通入足量二氧化碳,反应的化学方程式为:______.
(5)G常用于锅炉除氧和除去金属污垢,如G可将氧化铜转变为氧化亚铜,该反应的化学方程式为:
N2H4+4CuO
2Cu2O+2H2O+N2↑
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N2H4+4CuO
2Cu2O+2H2O+N2↑
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▼优质解答
答案和解析
C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,应为NH3,G相对分子质量为32,结合球棍模型可知G为N2H4,说明A中含有N元素,且化合物A是由两种元素组成,其中一种是常见金属,A与氢氧化钠反应生成的D应为钠盐,且能与二氧化碳反应,可知应为NaAlO2,则A为AlN,E为Al(OH)3,化合物B是由三种元素组成的一种无色油状液体,B的相对分子质量为114,能与水反应生成Al(OH)3和烃,可B应为Al(CH2CH3)3,与水反应生成的F为CH3CH3,
(1)由以上分析可知F为CH3CH3,故答案为:CH3CH3;
(2)B为Al(CH2CH3)3,易与水反应,着火时,不能用水扑灭,应用干燥的沙子或干粉灭火器灭火,故答案为:用干燥的沙子或干粉灭火器灭火;
(3)G为N2H4,为二元弱碱,电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH-,N2H5++H2O⇌N2H62++OH-,
故答案为:N2H4+H2O⇌N2H5++OH-,N2H5++H2O⇌N2H62++OH-;
(4)D为NaAlO2,与足量二氧化碳反应的方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,故答案为:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;
(5)G为N2H4,具有还原性,与氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜,反应的方程式为N2H4+4CuO
2Cu2O+2H2O+N2↑,
故答案为:N2H4+4CuO
2Cu2O+2H2O+N2↑.
(1)由以上分析可知F为CH3CH3,故答案为:CH3CH3;
(2)B为Al(CH2CH3)3,易与水反应,着火时,不能用水扑灭,应用干燥的沙子或干粉灭火器灭火,故答案为:用干燥的沙子或干粉灭火器灭火;
(3)G为N2H4,为二元弱碱,电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH-,N2H5++H2O⇌N2H62++OH-,
故答案为:N2H4+H2O⇌N2H5++OH-,N2H5++H2O⇌N2H62++OH-;
(4)D为NaAlO2,与足量二氧化碳反应的方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,故答案为:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;
(5)G为N2H4,具有还原性,与氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜,反应的方程式为N2H4+4CuO
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故答案为:N2H4+4CuO
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