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在CU-ZN原电池中,200mlH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后,从装置中共收集到0.168L升气体,则流过导线的电子为mol,溶液ph如何变化?我不会告诉你们老师给的答案是1.5*10-2mol
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在CU-ZN原电池中,200mlH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后,从装置中共收集到0.168L升气体,则流过导线的电子为__mol,溶液ph如何变化?
我不会告诉你们老师给的答案是1.5*10-2mol
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▼优质解答
答案和解析
根据总的离子方程式Zn+2H+=Zn2+ + H2 生成的气体是氢气 0.168L=0.0075mol 因为生成一mol气体 就转移2mol电子 所以 就是2*0.0075=0.015 mol 就是你的答案咯 又因为氢离子消耗了 所以ph是升高的
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