某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将盛有20.0g该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该

Question

某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将盛有20.0g该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该样品恰好完全反应，实验过程中的有关数据如下表所示：

时间/s	0	20	40	60	80	100
烧杯与所盛物质质量/g	174.0	171.0	169.0	168.0	167.4	167.4

计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数；
（3）反应完成所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

Answer 1

产生二氧化碳的质量为：174.0g-167.4g=6.6g
设该样品中CaCO₃的质量为x，生成CaCl₂的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111            44
x                      y             6.6g
(100)/(x)=(111)/(y)=(44)/(6.6g)
x=15.0g    y=16.65g
大理石中碳酸钙的质量分数为：(15.0g)/(20.0g)×100%=75%
反应后所得CaCl₂溶液的质量为：100.0g+20.0g-20.0g×（1-75%）-6.6g=108.4g
反应后所得CaCl₂溶液中溶质的质量分数为：(16.65g)/(108.4g)×100%=15.4%
答：（1）生成二氧化碳的质量为6.6g；
（2该大理石中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）反应完成所得溶液中溶质的质量分数为15.4%．