将铜片加入115ml某浓H2SO4中,在加热的条件下,铜溶解完全.将所得溶液稀释到500ml,再加入足量的锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况下)气体,过滤得残留固体,干燥称重,质量比加入的锌减轻

Question

将铜片加入115ml某浓H2SO4中,在加热的条件下,铜溶解完 全.将所得溶液稀释到500ml,再加入足量的锌粉,使之充分反 应,收集到2.24L(标准状况下)气体,过滤得残留固体,干燥称 重,质量比加入的锌减轻了7.5g,求原H2SO4的物质的量浓度.

Answer 1

n(H2)=2.24l/22.4 =0.1mol,所以
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
则如下反应使固体质量减轻7.5g－0.1×65g=1g
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu △m
65g 1mol 64g 1g
1mol 1g
而Cu + 2H2SO4 = CuSO4+SO2↑+H2O
2mol 1mol
n(H2SO4)=2mol + 0.1mol =2.1mol
C(H2SO4)=2.1mol/0.115l =18.3mol/L