现在CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=

Question

现在CO、H ₂ 和CO ₂ 组成的混合气体 116.8 L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9 kJ，并生成 18 g 液态水。已知2H ₂ (g)+O ₂ (g) 2H ₂ O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol ^-1 ；2CO(g)+O ₂ (g) 2CO ₂ (g)  ΔH=-566 kJ·mol ^-1 。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于 (    )

A.80%                B.60%                    C.40%                 D.20%

Answer 1

解析：混合气体中H ₂ 的体积为

× 22.4 L ·mol ^-1 = 22.4 L

则n(CO)= =2.06 mol

V(CO)=2 .06 mol× 22.4 L ·mol ^-1

CO的体积分数为 ≈40 %。

答案：C