“黄铜”是铜锌合金，现在将20g某黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g，请计算：（1）产生氢气的质量为g．（2）这种黄铜中铜的质量分数为多

Question

“黄铜”是铜锌合金，现在将20g某黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g，请计算：
（1）产生氢气的质量为___g．
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（3）完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为多少？

Answer 1

（1）产生氢气的质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g；故填：0.2；
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                161     2
x                   y   0.2g
(65)/(x)=(161)/(y)=(2)/(0.2g)
x=6.5g，y=16.1g
黄铜中铜的质量分数为(20.0g-6.5g)/(20.0g)×100%=67.5%
（3）完全反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为(16.1g)/(119.8g-(20.0g-6.5g))×100%≈15.1%
答：（2）黄铜中铜的质量分数为67.5%；
（3）完全反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．