已知某些化学键键能的数据如表所示化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能（kJ/mol）243193151432366298436（1）下列物质最不稳定的是

Question

已知某些化学键键能的数据如表所示

化学键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
键能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列物质最不稳定的是______
A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：______，
该反应是______（选填“吸热反应”或“放热反应”）．
相同条件下，1molCl ₂ 和1molH ₂ 的总能量______2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）
（3）I ₂ （g）+H ₂ （g）=2HI（g）△H ₁
I ₂ （s）+H ₂ （g）=2HI（g）△H ₂
I ₂ （s）=I ₂ （g）△H ₃
则△H ₁ △H ₂ △H ₃ 之间的关系为：△H ₁ =______ （用△H ₂ △H ₃ 代数式表示）
（4）H ₂ 和O ₂ 反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水时放热a  kJ热量，则反应  H ₂ （g）+1/2O ₂ （g）═H ₂ O（l）  的△H=______；4g H ₂ 完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：______
（可能用上的相对原子质量：H 1O 16）

Answer 1

（1）键能越大，化学键越强，物质越稳定，由表中数据可知，HI的键能相对更小，故HI相对不稳定，
故选C；
（2）对于H ₂ （g）+Cl ₂ （g）=2HCl（g）的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H ₂ （g）+Cl ₂ （g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，该反应的反应热△H＜0，为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：H ₂ （g）+Cl ₂ （g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，放热反应，大于；   
（3）已知：①、I ₂ （g）+H ₂ （g）=2HI（g）△H ₁
②、I ₂ （s）+H ₂ （g）=2HI（g）△H ₂
③、I ₂ （s）=I ₂ （g）△H ₃
根据盖斯定律，②-③得①，故△H ₁ =△H ₂ -△H ₃ ，
故答案为△H ₁ =△H ₂ -△H ₃ ；
（4）H ₂ 和O ₂ 反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，故该反应的热化学方程式为：H ₂ （g）+ (1)/(2) O ₂ （g）=H ₂ O（g）△H=-241.8 kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，故18g水蒸气转化成液态水时放热出热量为akJ× (18g)/(1g) =18akJ，故生成1molH ₂ O（l）的反应热△H=-（241.8+18a）kJ/mol，
4gH ₂ 的物质的量为 (4g)/(2g/mol) =2mol，故4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为2mol×241.8 kJ/mol=483.6kJ，
故答案为：H ₂ （g）+ (1)/(2) O ₂ （g）=H ₂ O（g）△H=-241.8 kJ/mol，-（241.8+18a）kJ/mol，483.6 kJ．