在一密闭耐压容器中,有CO、CH4、O2的混合气体200g.设法点燃使其充分反应后,冷却到常温,经干燥后称量,气体的质量为160.4g.再将该气体通过足量的NaOH溶液,溶液质量增加了145.2g.最后剩余的是氧

Question

在一密闭耐压容器中,有CO、CH4、O2的混合气体200g.设法点燃使其充分反应后,冷却到常温,经干燥后称量,气体的质量为160.4g.再将该气体通过足量的NaOH溶液,溶液质量增加了145.2g.最后剩余的是氧气.求：
（1）原混合气体中,含有CH4多少克?（2）原混合气体中碳元素和氧元素的质量.

Answer 1

CH4质量为17.6gCO质量为61.6g氧气质量为120.8g
那么碳元素和杨元素的质量就分别为26.4g和169.2g
解题思路如下：
三种气体经过混合点燃后,再通过氢氧化钠,最后剩余的是氧气,说明氧气过量,那么点燃后CH4和CO则充分燃烧.
在点燃冷却干燥后,气体质量变成了160.4g,那么减少的则是甲烷与氧气燃烧生成水的质量,那么我们就能确定生成水的质量是39.6g根据反应方程式就可以计算出甲烷的质量是17.6g.甲烷燃烧后生成二氧化碳的质量是48.4g.
将燃烧后的气体通入氢氧化钠,质量增加了145.2g,那么就是一氧化碳和甲烷燃烧后生成的二氧化碳的质量.那么一氧化碳燃烧产生的二氧化碳质量为145.2-48.4=96.8g,根据一氧化碳与氧气反应的方程式就可以算出一氧化碳的质量是61.6g,剩余的为氧气,120.8g.
各个物质的质量都算出来了,再算各个元素的质量就轻而易举了.
甲烷17.6g,为1.1mol一氧化碳的质量61.6g为1.1mol那么碳元素质量为1.1mol*12g/mol+1.1mol*12g/mol=26.4g
氢元素的质量为1.1mol*4*1g/mol=4.4g
那么剩余的都是氧元素,为169.2g