氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金

Question

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确：___（填“正确”或“错误”）并阐述理由___．
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为___．
③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si₆₀分子中π键的数目为___．

Answer 1

①金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏化学键，C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C₆₀熔点低于金刚石，
故答案为：错误；金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏化学键，C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C₆₀熔点低于金刚石；
②根据均摊法，可知晶胞中C₆₀分子数目为1+8×(1)/(8)=2、K原子数目=12×(1)/(2)=6，则K原子和C₆₀分子的个数比为6：2=3：1，
故答案为：3：1；
③Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，所以每个硅原子和其中两个硅原子形成共价单键，和另外的一个硅原子形成共价双键，平均每个Si原子含有0.5个π键，28g Si₆₀分子中Si原子物质的量为(28g)/(28g/mol)=1mol，分子中含有0.5molπ键，则含有π键数目为0.5 N_A，
故答案为：0.5 N_A．