（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为．（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H

Question

（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为___．
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为___；
又知H₂O（l）⇌H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是___ kJ．

Answer 1

解（1）8gN₂H₄的物质的量为(8g)/(32g•mol-1)=0.25mol，则1molN₂H₄反应放出的热量为(1mol)/(0.25mol)=568KJ，其热化学方程式为：
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol，故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol；
（2）0.3mol的气态乙硼烷燃烧放出的热量为649.5KJ，则1mol气态乙硼烷燃烧放出的热量为(1mol)/(0.3mol)=2165KJ，则其热化学方程式为：
B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（g）+3H₂O（l）；△H=-2165KJ/mol，标准状况下11.2L乙硼烷为0.5mol，完全燃烧生成1.5mol液态水放热2165KJ÷2=1082.5KJ，又知H₂O（l）⇌H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则1.5mol液态水变为水蒸气需吸热1.5mol×44KJ/mol=66KJ，则放热1082.5KJ-66KJ=1016.5KJ，故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（g）+3H₂O（l）；△H=-2165KJ/mol；1016.5．