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1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1C．2H2+O2=2H2O△H=-571.6
题目详情
1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
▼优质解答
答案和解析
A、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故A错误；
B、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故B正确；
C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
D、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+=
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，选项中水是气体，则反应放出的热量小于285.8kJ，故D错误．
故选：B．
B、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故B正确；
C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
D、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+=
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故选：B．
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