家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的碳酸钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量．他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应．过滤干

Question

家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的碳酸钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量．他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x           10.0g     y
(106)/(x)=(100)/(10.0g)  x=10.6g
(100)/(10.0g)=(117)/(y)  y=11.7g
反应后所得滤液中溶质的质量分数=(11.0g-10.6g+11.7g)/(11.0g+100.0g+141.0g-10.0g)×100%=5%
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为5%．